| Solutions aqueuses. |
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T.P. Collectif : Chaque groupe réalise une expérience, la comparaison des solutions se fait en fin de TP en remplaçant les valeurs par défaut
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1.1 Peser la masse de chlorure de cuivre.
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La masse volumique est une grandeur utilisée pour comparer la quantité de matière que représentent divers échantillons de solides ou de liquides
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| Manipuler avec précaution |
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Ne pas prélever de solide dans le bécher posé sur la balance |
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Ne pas reverser le solide prélevé en excès dans la réserve de produit chimique afin de conserver sa pureté. |
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| Protocole : Peser.. |
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j |
Poser un bécher propre et sec (ou un verre de montre, un carré de papier) sur le plateau de la balance |
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k |
Tarer le récipient. La balance affiche : 00.0 g. |
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La balance ajoute à la masse du plateau la masse du bécher. Elle n'affichera plus que la masse de produit pesé. Le tarage en cours d'exécution du protocole s'effectue en appuyant une fois sur le bouton «On/Off - Tare» de la balance. |
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| l |
| A l'aide d'une spatule, verser lentement le solide, jusqu'à ce que la masse affichée soit (à 0,1 g près) la masse désirée. ( chaque groupe manipule avec un miltiple de 0,5 g ) |
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Toxique et Corrosif (danger identifié par un pictogramme normalisé) |
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Respectez autant que faire se peut les prescription de sécurité. N'oubliez pas vos lunettes de sécurité, ne pas oucher avec les doigts etc ... |
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m |
Noter votre résultat :
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| 1.2 Mesurer le volume d'eau.
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Protocole : Mesure d'un volume de liquide à la pipette jaugée |
| j |
Tarer la balance alors qu'elle supporte un tube à essais propre et sec muni son bouchon. |
| k |
Avec un pipeteur l'eau est aspirée jusqu'à ce qu'elle atteigne le trait de jauge supérieur de la pipette. |
| l |
Ajuster le niveau en veillant bien à viser horizontalement le bas du ménisque. |
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Bien que la pipette soit munie d'une boule de sécurité,
on doit toujours utiliser un pipeteur pour prélever les
liquides. |
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| m |
La pipette est vidée dans le tube à essais. Ne pas oublier d'arrêter le niveau au second trait de jauge qui détermine la volume prélevé :
Noter le résultat : Vo = 10 cm³ (car 1 mL = 1 cm3)
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| n |
Repérer la niveau avec un feutre ou un élastique |
| o |
Peser la masse d'eau et noter le résultat : mo = 10 g
(µo = 1g/cm³ Si le volume est exactement 10 mL = 10 cm3 la masse doit être mo = 10,0 g) |
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1.3 Réalisation du mélange.
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Définitions. |
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Le soluté est le corps mis en solution. |
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Le solvant est le corps qui dissout le soluté. |
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| Protocole : Solution titrée. |
| j |
Introduire l a totalité du soluté, avec soin, dans un bécher contenant l'eau.
(Utiliser le petit entonnoir pour ne perdre aucune parcelle de produit.) |
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Verser lentement le soluté dans le solvant ce qui permet de contenir une réaction violente imprévue. |
| Agiter avec un agitateur, jamais avec le doigt, car le mélange de deux produits inoffensifs peut être nocif ! |
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| k |
Le mélange est remué jusqu'à dissolution complète. |
| l |
Le liquide homogène obtenu est une solution. |
| m |
Pour les petites quantités de soluté le volume ne varie pratiquement pas mais il augmente sensiblement pour les quantités les plus importantes. |
| n |
Le volume de la solution est : |
| o |
Le bécher est posé sur la balance. La masse de la solution est
La masse de la solution est :
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| p |
La masse de la solution est la somme des masses de soluté et de solvant :
m = mo + ms |
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1.4. Caractérisation de ma solution
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Ma solution peut être caractérisée par sa masse volumique : |
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| µ = |
m |
= |
m en g |
= |
µ en g/cm³ |
| V |
V en cm³ |
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2.1. Récapitulation.
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Reporter dans le tableau les résultats de chacun des groupes |
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| 2.2. Observations.
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Les tubes sont rangés sur un support, dans l'ordre croissant des masses de soluté dissoutes :
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| Plus la masse de soluté est importante plus la couleur bleu turquoise de la solution est intense, virant au vert pour les solutions très concentrées. |
| La coloration de la solution de chlorure de cuivre augmente avec sa masse volumique |
| Mais la masse volumique ne rend pas bien compte de la proportion en masse de soluté, car toutes les masse volumiques calculées restent voisines de µ ≈ 1 g/cm3 alors que la quantité de soluté a été multipliée par 10 |
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| La masse volumique n'est pas un critère pertinent pour caractériser une solution (cf TPC n°2 ) |
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Ce qu'il faut retenir. |
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Une solution est un liquide homogène résultant de la dissolution d'un corps solide ou liquide dans un liquide. |
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Le soluté est le corps dissout dans le liquide. (Ce peut être un solide ou un liquide). |
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Le solvant est le corps dans lequel est dissout le soluté. |
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Suivant la nature du solvant on obtient : |
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une solution aqueuse lorsque le solvant est de l'eau |
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une solution alcoolique lorsque le solvant est de l'alcool |
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une solution organique lorsque le solvant est un dérivé du pétrole cyclohexane, white-spirit, acétone, etc. |
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© Villafruela Daniel
mise à jour le
24-01-2006 |
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