Les métaux brûlent aussi ....

1. Combustion du fer

1.1. «Combustion» à l'air libre.

La tige de fer ne brûle pas mais le fer en poudre brûle en faisant des étincelles.

	Une soucoupe est posée sur le plateau d'une balance.
‚	Sur la soucoupe, on pose un morceau de paille de fer bien étiré et bien aérée.
ƒ	On tare, la balance marque 0,0 g
…	La réaction est amorcée par un court circuit aux bornes d'une pile
	Il apparaît une zone incandescente qui se propage de proche en proche.
	Lorsque la réaction est finie on observe de petits globules à l'extrémité de chaque fil.
	Le métal est devenu noir et friable. Si l'on renouvelle l'expérience on constate qu'il ne brûle plus.
	La balance indique une légère augmentation de masse ( de l'ordre de O,1g)
	Il y a donc eu réaction chimique.

1.2. Réaction dans le dioxygène.

Dans un local rempli de dioxygène ont introduit un morceau de paille de fer enflammée.

Cette paille de fer, portée à incandescence, «brûle» avec un vif éclat, en produisant des étincelles.

Sur la paroi du bocal on observe la formation de rouille. Des globules de métal incandescent tombent au fond du récipient. Une fois refroidis on constate qu'ils sont noirs et friables : c'est le même corps que celui produit dans la réaction précédente.

La rouille et les globules noirs résultent de la combinaison du fer et du dioxygène : ce sont des oxydes de fer.

L'équation bilan de la réaction peut s'écrire :

fer + dioxygène oxydes de fer

	A retenir ...

	Le fer à «brûlé» sans produire de dioxyde de carbone.
	Pour distinguer cette réaction des combustions on l'appellera désormais oxydation.

2. Vérification du principe de conservation

2.1. Réaction du magnésium avec le dioxyde de carbone.

Dans l'air le magnésium est un métal qui s'enflamme assez facilement et qui brûle avec une lueur aveuglante. La réaction produit quantité de fumée blanche composée de poudre d'oxyde de magnésium MgO

L'équation est facile à équilibrer :

2 Mg + O₂ 2 MgO

Comme pour le fer cette «combustion» est au sens strict une oxydation.

2.2. Réaction du magnésium avec le dioxyde de carbone.

Dans bocal rempli de dioxygène on brûle un morceau de carbone ; le bocal est alors rempli de dioxyde de carbone.

On y plonge un tortillon de magnésium enflammé. La combustion amorcée dans l'air se poursuit dans le dioxyde de carbone de façon analogue à ce que l'on pu observer dans l'air.

Une fois la combustion achevée, sur la paroi du bocal est apparue une multitude de points noirs, qui d'après la nature des réactifs ne peuvent être que du carbone.

	A retenir ...

	L e magnésium «brûle» avec le dioxyde de carbone en produisant de l'oxyde de magnésium.
	Dans une réaction d'oxydation l'oxygène peut être apporté par un autre corps que le dioxygène.

Ces deux expériences enchaînées nous permettent de vérifier le principe de conservation des éléments

Dans le première réaction le carbone noir devient du gaz carbonique incolore.

Dans la deuxième réaction le gaz carbonique est décomposé et une partie du carbone mis en réaction au départ restituée

	A retenir ...

	Les représentants des éléments apportés par les réactifs se retrouvent dans les produits
	On retrouve le même nombre de représentants d'un éléments dans les réactifs et les produits
	Dans les réactions chimiques il y a toujours conservation des éléments