Combustion dans l'air | Combustion dans le dioxygène | Equation bilan | Combustibles liquides | Combustibles solides
1. Combustion dans l'air
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On présente à la flamme un morceau de fusain, jusqu'à ce qu'apparaisse un point incandescent |
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Dans un flacon plein d'air le fusain se consume sans
flamme pendant un bref instant puis s'éteint. |
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L'eau de chaux introduite dans le flacon se trouble légèrement |
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Le charbon de bois est un mauvais combustible car il brûle difficilement dans l'air. |
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2. Combustion dans le dioxygène pur
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Un flacon est rempli de dioxygène sur la cuve à eau |
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On présente à la flamme un morceau de fusain, jusqu'à ce qu'apparaisse un point incandescent |
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Il est ensuite introduit dans le flacon où il brûle d'un vif éclat, avec une petite flamme |
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.Comme dans le premier cas on note l'apparition de cendres, la
disparition du charbon. |
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L'eau de chaux introduite dans le flacon se trouble rapidement montrant la production de dioxyde de carbone en quantité. |
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3. Equation bilan
La réaction est la même dans les deux cas car les mêmes réactifs {carbone + dioxygène} donnent un seul produit le dioxyde de carbone.
L'équation chimique peut s'écrire :
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Réaction initiée |
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Réaction lente dans l'air, |
A gauche de la flèche sont écrits les réactifs ayant effectivement participé à la réaction.
A droite de la flèche ne figurent que les produits issus de la réaction.
Les conditions de réactions et les particularités observées s'écrivent à la marge (ou sont développées dans la rédaction du compte-rendu)
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La combustion du carbone produit de gaz carbonique. |
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Cette réaction est une réaction initiée, car elle doit être amorcée. |
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La réaction s'arrête lorsqu'un des réactifs a totalement disparu. |
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Lorsque la combustion s'accompagne de flammes on a une combustion vive, lente dans le cas contraire. |
4. Remarque
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© Villafruela Daniel
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