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Ce pictogramme indique que les acides, même dilués, attaquent
les matériaux solides, métaux,
pierre, etc. ...
la matière vivante, animale
ou végétale ...
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C nn
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Toutes
les expériences de cette leçon requierent le port de
lunettes de sécurité.
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Dans un tube à essais on couvre un petit morceau de calcaire avec
de l'eau acidifiée (acide chlorhydrique dilué/vinaigre)
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On coiffe le tube à essais d'un tube à dégagement
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L'effervescence qui se produit libère un gaz qui trouble l'eau
de chaux : la réaction produit du gaz carbonique.
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En fin de réaction, deux possibilités
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il reste de la craie. Mais comme il n'y a plus effervescence, l'acide
à disparu.
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la solution résiduelle se sépare en une solution limpide et quelques
flocons d'argile.
La craie a disparu.
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Rem
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L'argile qui colorait le calcaire reste en suspension car elle
ne réagit pas avec l'eau acidifiée; le calcaire n'est pas
un corps pur.
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Définitions.
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Réactifs |
Quel que soit leur état physique, les réactifs sont les corps qui
disparaissent lorsqu'ils sont mis en réaction.
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La réaction s'arrête avec la disparition de l'un des
réactifs.
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Produits |
Les produits (chimiques) sont les nouveaux corps qui apparaissent
dans le milieu réactionnel.
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Réaction
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Il y a réaction chimique chaque fois qu'un ensemble de phénomènes,
spontanés ou provoqués, conduit à la disparition des réactifs et
à l'apparition des produits dans le milieu réactionnel.
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Réacteur
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Enceinte ou récipient dans lequel se produit la réaction
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La réaction chimique est représentée par une
équation bilan
:
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On commence par faire l'inventaire des réactifs :
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craie + eau acidifiée
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Ce mélange réagit spontanément :
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craie + eau acidifiée réagissent ...
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Pour donner :
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craie + eau acidifiée
(«donnent» est représenté par une flèche )
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Les produits de la réaction :
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craie + eau acidifiée
gaz carbonique + solution résiduelle
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refaire les photos .... |
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Corrosif
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Dans le bouchon d'un petit flacon à pillules
introduire de l'acide chlorhydrique dilué.
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‚
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introduire un petit morceau de craie carré que l'on cale
(avec du chewing-gum ! Merci Mac Giver ...)
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ƒ
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Le tout est posé sur la balance électronique avec un
bécher, et on tare.
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„
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Lorsque la balance indique 0,00 g, retirer soigneusement
, le bouchon que l'on pose sur la table, et boucher avec
le flacon.
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…
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Retourner le flacon et le poser, droit, dans le bécher
resté sur le plateau de la balance.
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On se place en retrait, debout
derrière sa chaise, en gardant ses lunettes de
sécurité.
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L'acide est au contact de la craie et la réaction
débute.
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Le gaz carbonique produit ne peut s'échapper du
flacon ... le mileiu réactionnel reste au fond
du flacon
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†
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La masse ne change pas
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‡
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Lorsque la pression du gaz confiné dans le flacon
et plus grande que la résistance opposée
par le bouchon, celui-ci saute en l'air ....
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ˆ
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La balance indique un masse négative
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Tous les gaz, l'air comme le gaz carbonique, sont
pesants.
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En fin d'expérience le défaut de masse constaté
par la balance correspond à l'échappement
de la plus grande partie du gaz sous l'effet de
la pression.
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Remarque
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En fin de réaction le milieu ne contient pas
que les produits ...
Le mélange les réactifs est rarement réalisé dans les proportions
exactes de la réaction et l'un des réactifs est en excès. Sans compter
qu'il reste inévitablement des impuretés. La loi de Lavoisier ne concerne
que les réactifs ayant effectivement réagi et les produits apparus; le
résultat précédent pourrait s'énoncer sous la forme :
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Loi de Lavoisier.
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Au cours d'une réaction chimique il y conservation de la
masse
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La masse des produits de la réaction est égale à la
masse des réactifs entrés en réactions.
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© Villafruela Daniel
mise à jour le
20-12-2002
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