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La plupart des corps sont formés de petits éléments, tous identiques,
qui déterminent leurs propriétés physiques et chimique : les molécules
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Pour représenter les molécules on peut envisager de les représenter
par un sac de sable ou par un sac de billes
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L'eau n'a pas de forme propre.
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Le sable prend la forme du récipient qui le contient.
Les billes se répartissent dans le récipient pourvu que sa taille
soit suffisante.
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L'eau peut se transvaser facilement, on dit que
l'eau est un fluide
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Le sable se transvase sans problème d'un récipient à un autre.
Les billes s'écoulent parfaitement lorsqu'on les transvase.
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Lorsqu'on utilise un entonnoir pour effectuer le transvasement
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Le sable transvasé avec un entonnoir forme un cône d'écoulement
Les billes transvasées de façon analogue, se répartissent horizontalement
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Le sac
de billes paraît être le modèle le plus adapté pour représenter
l'eau liquide
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L'eau abandonnée dans une soucoupe, disparaît au bout de quelques
jours : elle s'est évaporée
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La même quantité d'eau abandonnée dans une soucoupe sur le radiateur
se vaporise en quelques heures.
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La même quantité d'eau portée à ébullition se vaporise en quelques
minutes.
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La vaporisation de l'eau se produit sous l'effet del'énergie
apportée par la chaleur.
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Au niveau des molécules, l'échange de chaleur se traduit par une
augmentation de l'agitation qui permet à certaine molécule, proches
de la surface, de quitter l'eau liquide : c'est l'évaporation qui
se produit à toutes températures.
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Les molécules sont désormais représentées par de petites sphères pratiquement
jointives, qui s'agitent plus ou moins sous l'effet de la chaleur.
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Les billes qui représentent les molécules sont dispersées
par agitation dans un carton.
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A toutes températures, il existe des molécules suffisamment
dispersées et agitées pour que les forces intermoléculaires
soient négligeables.
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l'eau à l'état gazeux est facilement compressible.
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l'eau à l'état gazeux ne possède possède pas de forme
propre.
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Les billes qui représentent les molécules sont dans un sac.
L'ensemble est facilement déformable.
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A température normale, les molécules sont pratiquement jointives
:
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l'eau à l'état liquide est incompressible.
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l'eau à l'état liquide possède un volume propre.
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L'agitation thermique compense les interactions moléculaires,
ce qui permet aux molécules de glisser les unes par rapport
aux autres :
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l'eau à l'état liquide ne possède
pas de forme propre.
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Les billes qui représentent les molécules sont dans un récipient.
Les billes sont pratiquement bloquées, même au voisinage de
la surface
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A basse température, les forces intermoléculaires Sont prépondérantes.
L'agitation est insuffisante pour que les molécules glissent
les unes par rapport aux autres :
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l'eau à l'état solide possède une forme propre.
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l'eau à l'état solide possède un volume propre.
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l'eau à l'état solide est indéformable et incompressible
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Ce qu'il faut retenir
...
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La cause la plus fréquente de changement d'état
est la chaleur à cause des modifications d'agitation des molécules
qu'elle provoque aisément.
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Les changements d'état peuvent être obtenus
en faisant varier la pression.
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Les changements d'état peuvent être obtenus
en faisant varier le volume.
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En fait on montrera plus tard que température, volume
et pression sont aussi la traduction à notre échelle du degré d'agitation
des molécules. |
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© Villafruela Daniel
mise à jour le
19-11-2001
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