Mélange de deux liquides.

1. Une menthe à l'eau ?

Dans un tube à essais introduire 1mL, 2 mL, 3 mL ... de sirop de menthe. (µ_sm = 1,3 g/cm³)

Déposer ensuite, lentement, avec précaution 5 mL d'eau, à la surface du sirop de menthe

Le sirop de menthe ne se mélange pas avec l'eau, car à volume égal il est plus lourd que l'eau ( µ_o = 1,0 g/cm³.)

Le sirop de menthe reste au fond de l'eau car il est plus dense que l'eau.

On bouche le flacon et on agite.

La mélange devient homogène et le mélange est irréversible.

Le sirop de menthe est miscible avec l'eau dans toutes les proportions.

2. mélange d'alcool et d'eau

Dans un tube à essais introduire 2 mL d'eau.

On verse ensuite 1 mL d'alcool à brûler.

On bouche le flacon et on agite.

La solution est homogène, l'alcool est miscible avec l'eau.

On renouvelle l'expérience avec 2 mL d'alcool à brûler ...
Ce mélange à parts égales est encore une solution homogène.

On poursuit l'expérience une nouvelle fois ... Même s'il faut considérer que l'on a une solution d'eau dans de l'alcool, on observe le même résultat ...

Remarque : Soluble ou miscible ?

Est soluble un solide (soluté) qui, mis en solution dans un autre liquide (le solvant), donne une solution homogène.

Sont miscibles deux liquides dont le mélange donne une solution homogène.

Dans les deux cas

	la concentration est la masse de corps dissoute dans un litre de solution
	la solubilité est la masse maximale de composé qui peut se dissoudre dans un litre de solution

2. Mélange d'eau et de cyclohexane.

(vous pourrez refaire l'expérience avec de l'huile et du vinaigre...)

Dans un tube à essais introduire 5 mL d'eau.

Verser ensuite 1 mL de cyclohexane.

Le cyclohexane flotte sur l'eau..

Dans un deuxième tube à essais introduire 1 mL de cyclohexane.

Verse lentement 5 mL d'eau

Le cyclohexane flotte sur l'eau ....

Boucher chacun des tubes à essais et agiter énergiquement.

Le mélange obtenu est trouble mais l'eau se sépare spontanément du cyclohexane .

L'émulsion résultant de la dispersion du cyclohexane dans l'eau est instable.

3. Conclusions

Définitions.

	Le cyclohexane flotte sur l'eau car il est moins dense que l'eau. ( µ = 0,8 g/cm³ environ pour le cyclohexane contre µ =1 g/cm³ pour l'eau )
	Le mélange obtenu par dispersion de fines gouttelettes de cyclohexane dans l'eau est appelé émulsion.
	L'eau et le cyclohexane sont deux liquides non miscibles car il ne peuvent se mélanger durablement.

Consommation

Pas folle, la vache!

Le lait est une émulsion de globules de matières grasses qui évolue spontanément en donnant la couche de crème qui surnage à la surface du lait frais.
Cette crème peut être barattée :
	Le brassage énergique de la crème sépare les matières grasses du sérum lactique appelé aussi «petit lait». Dans le même temps, ce brassage, produit une émulsion relativement stable de matières grasses et d'air appelée beurre. Mais le beurre fondu, en se refroidissant, ne recouvre pas son état premier car il ne reste que les matières grasses (acide butyrique).

Les margarines sont des émulsions d'huile végétales, d'eau et d'émulsifiants.
On pourrait aussi parler de la mayonnaise ...

La texture des glaces industrielles est assouplie par émulsion de la préparation lactée avec de l'air, ce qui a pour effet d'abonder notablement leur volume !...

4. Application.

Dans un tube à essais introduire 5 mL d'eau iodée de couleur brune.

Verser avec précaution 2 mL de cyclohexane

Le cyclohexane se colore légèrement en violet, car l'iode est plus soluble dans le cyclohexane que dans l'eau.

Le tube étant bouché, les deux liquides sont émulsionnés en agitant énergiquement

Après séparation des liquides émulsionnés :

	Le cyclohexane est devenu violet foncé car très chargé en iode
	L'eau iodée est devenue jaune clair à cause de la disparition de la plus grande partie de l'iode entraînée par le cyclohexane

Ce protocole, utilisé fréquemment en chimie organique, est appelé extraction au cyclohexane.