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Dans un bécher on pèse 0,5 g de soufre en fleur.
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Dans un verre de montre on pèse 2 g de fer en poudre.
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On verse le fer dans le soufre et on mélange avec un agitateur.
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Le mélange est une poudre grisâtre dans laquelle on distingue,
à l'œil nu ou avec une loupe, les grains de fer et la
poudre de soufre.
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Les composants du mélange peuvent être aisément séparés à
l'aide d'un aimant qui n'agit que sur la poudre de fer.
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Le soufre en poudre obtenu à partir de cristaux de soufre est un corps
pur car les grains de soufre en fleur ne sont formés que d'atomes de soufre.
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Le fer en poudre obtenu à partir de métal fer est un corps pur car les
grains de fer ne sont formés que d'atomes de fer.
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La préparation est un mélange car elle se compose de deux sortes de corps
purs :
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lors de la préparation, les diverses espèces chimiques ne
sont pas altérées : le soufre reste du soufre, le fer reste du fer.
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les espèces chimiques qui forment un mélange peuvent être
séparés par un procédé physique décantation, filtration, distillation,
action d'un aimant etc.
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Ce qu'il faut retenir
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Un corps pur est un corps formé d'une seule sorte de molécules.
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Un corps qui comporte au moins deux sortes de molécules est un
mélange.
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Rem
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Si les molécules d'un des constituants
du mélange sont en très petites quantité
par rapport à l'autre il s'agit de simples impuretés
et le corps ne saurait être considéré
comme un mélange
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On rend compte des deux expériences en parallèle.
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Dans un sachet "zip-lock"® on introduit un petit
morceau de sucre
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Le sachet est fermé
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le sachet est plongé dans l'eau tiède
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Dans un sachet "zip-lock"® on introduit un glaçon
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Le sachet est fermé
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le sachet est plongé dans l'eau tiède
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Il ne se passe rien.
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Verser le contenu du sachet dans le cristallisoir
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Le glaçon fond
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Verser le contenu du sachet dans le cristallisoir
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Le sucre se délite et "fond"
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Après agitation le cristallisoir contient une solution sucrée
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L'eau produite par la fusion du glaçon disparaît
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Même sans agitation le cristallisoir ne contient que de l'eau...
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Ce qu'il faut retenir
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L'eau participe à la dissolution
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Le changement d'état nécessite de la chaleur qui peut être apportée
par un autre corps
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Une solution aqueuse résulte du mélange du soluté et du solvant
car on y trouve au moins deux sortes de molécules ...
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Les corps que l'on dit «mélangés» par la fusion sont indiscernables
car ils sont formés des mêmes molécules, c'est le même
corps
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Le sucre se dissout la préparation de la solution conduit
à un mélange homogène
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Le glaçon fond car il s'agit d'un simple changement d'état : la
fusion.
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A cause de sa couleur il est difficile d'observer la
dissolution d'un cristal de sucre.
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Remplir un bécher aux deux-tiers d'eau.
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‚
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A l'aide d'un entonnoir déposer au fond quelques cristaux
de permanganate de potassium, colorés en violet.
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ƒ
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Retirer l'entonnoir en créant le moins possibles de turbulences.
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„
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Attendre ...
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Les cristaux semblent «fondre» et une tache violette se répand
alentour.
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L'eau disloque le cristal
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…
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Attendre ...
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La tache violette se répand mais ne se mélange pas avec le
reste de l'eau.
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†
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Plonger délicatement le bécher dans l'eau très
chaude.
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Le permanganate diffuse dans l'eau, jusqu'à ce que
l'agitation thermique des molécules d'eau rende la solution
homogène
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Dès lors que la solution est homogénéisée par agitation ou
chauffage l'agitation thermique suffit à ce que la solution
reste homogène.
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L'agitation thermique de l'eau disperse le soluté dans toute
la solution.
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| 4. Propriétés des solutions. |
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Plonger les électrodes dans un bécher contenant de l'eau
: la diode brille faiblement.
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‚
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Renouveller l'expérience avec de l'eau sucrée : la
diode ne brille pas plus que dans le cas précédent.
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Les liquides formés de molécules
ou de mélanges de molécules ne sont pas
conducteurs de l'électricité
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ƒ
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Avec les deux électrodes sèches on teste le cristal de chlorure
de sodium : il ne conduit pas l'électricité.
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„
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On plonge les électrodes dans un bécher contenant de l'eau
salée : la diode brille notablement
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Le solutions préparés à partir de solutés cristallins ( le
nom est en deux parties) conduisent l'électricité. La
mise en solution à modifié la nature du produit.
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Ce qu'il faut retenir
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Lors de la préparation d'une solution aqueuse :
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l'eau disloque le cristal en deux parties appelées ions,
puis
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l'agitation thermique des molécules d'eau disperse les ions dans
toute la solution
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